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| 【有獎(jiǎng)交流】積極回復(fù)本帖子,參與交流,就有機(jī)會(huì)分得作者 嗚哇哇愛學(xué)習(xí) 的 30 個(gè)金幣 | |||
嗚哇哇愛學(xué)習(xí)新蟲 (初入文壇)
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[交流]
用電極電勢怎么解釋酸性環(huán)境可以抑制氧氣將亞鐵氧化?
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剛學(xué)了電極電勢,對(duì)這個(gè)問題有些疑惑。 我的理解是這樣的:在酸性條件下,正極的電對(duì)為氧氣和水,電極電勢為1.229.負(fù)極電對(duì)為三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子,電極電勢是0.771.此時(shí)電勢差為0.458. 堿性條件下,正極的電對(duì)為氧氣和氫氧根,電極電勢為0.401。負(fù)極電對(duì)為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵,電極電勢為-0.56.電勢差為0.961.所以堿性條件下亞鐵更容易被氧化。 1.請(qǐng)問我這樣解釋是否有問題?2.這里說亞鐵被氧化不應(yīng)該是亞鐵離子嗎?可堿性條件下是氫氧化亞鐵被氧化,這可以認(rèn)為是亞鐵被氧化嗎? 求大神指教!。 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
新蟲 (正式寫手)
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新蟲 (初入文壇)
新蟲 (初入文壇)
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我這樣解釋可以嗎? 根據(jù)能斯特方程:φ(fe3+/fe2+)=φθ(fe3+/fe2/+)+0.0591lg[c(fe3+)/c(fe2+)]=φθ(fe3+/fe2/+)+0.0591lg[ksp(fe(oh)3)/ksp(fe(oh)2)*c(oh-)] 于是堿性越強(qiáng),fe3+/fe2+ 電對(duì)電極電勢越低,fe2+還原性越強(qiáng),越容易被氧化 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
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