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嗚哇哇愛學(xué)習(xí)新蟲 (初入文壇)
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[交流]
用電極電勢怎么解釋酸性環(huán)境可以抑制氧氣將亞鐵氧化？
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剛學(xué)了電極電勢，對這個問題有些疑惑。 我的理解是這樣的：在酸性條件下，正極的電對為氧氣和水，電極電勢為1.229.負極電對為三價鐵離子和二價鐵離子，電極電勢是0.771.此時電勢差為0.458. 堿性條件下，正極的電對為氧氣和氫氧根，電極電勢為0.401。負極電對為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，電極電勢為-0.56.電勢差為0.961.所以堿性條件下亞鐵更容易被氧化。 1.請問我這樣解釋是否有問題？2.這里說亞鐵被氧化不應(yīng)該是亞鐵離子嗎？可堿性條件下是氫氧化亞鐵被氧化，這可以認為是亞鐵被氧化嗎？ 求大神指教�。�！ 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
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2樓2021-07-04 12:14:30
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3樓2021-07-04 14:37:33
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4樓2021-07-04 17:20:18
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我這樣解釋可以嗎？ 根據(jù)能斯特方程：φ（fe3+/fe2+）＝φθ（fe3+/fe2/+）+0.0591lg[c(fe3+)/c(fe2+)]＝φθ（fe3+/fe2/+）+0.0591lg[ksp(fe(oh)3)/ksp(fe(oh)2)*c(oh-)] 于是堿性越強，fe3+/fe2+ 電對電極電勢越低，fe2+還原性越強，越容易被氧化 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
5樓2021-07-04 18:58:11
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