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大家辛苦新蟲 (小有名氣)
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混合物分離 已有3人參與
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如何從Li2CO3和Na3PO4的混合溶液中分離出Li2CO3 @崇明先生 @jiagle @甄士隱207 @我想更懂你29 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
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cc116
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【答案】應(yīng)助回帖
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感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
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大家辛苦(冰點降溫代發(fā)): 金幣+2 2024-11-19 08:58:22
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看看二者的溶度積，沉淀情況，看看碳酸鋰能不能在一定濃度下沉淀，濃縮看看，如果沉淀中有磷酸根，也就是磷酸鋰，說明這個方法不適宜因為，磷酸鋰溶解性也不是很好 可以加入磷酸，除去碳酸根，這樣體系只有磷酸鋰與磷酸鈉，這樣磷酸鋰沉淀的雜質(zhì)就是鈉離子，水洗即可，洗水視鋰離子含量是否回用 |
2樓2024-11-15 13:14:19
jiagle
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3樓2024-11-18 07:33:28
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冰點降溫: 金幣+3, 鼓勵交流，歡迎來無機(jī)物化版塊。 2024-11-19 08:58:52
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二者的濃度，是實驗室還是企業(yè)用，差異很大 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
4樓2024-11-18 18:59:57
xiaomi0401
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【答案】應(yīng)助回帖
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冰點降溫: 應(yīng)助指數(shù)+1 2024-11-21 15:25:29
| 25度：碳酸鋰Li2CO3，Ksp=8.64*10^-4； 磷酸鋰, Li3PO4, Ksp=2.37×10–4；由于這兩個物質(zhì)的Ksp比較接近，所以有可能會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，也就是說可能形成動態(tài)平衡，3 Li2CO3(s)+2PO4 3-(aq) ===3 CO3 2-(aq) + 2 Li3PO4(s)；所以總的原則是，增大碳酸鈉的濃度，可以使平衡朝著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，也就是生成碳酸鋰的方向進(jìn)行。 |
5樓2024-11-20 16:32:55
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