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wsjzpf木蟲 (正式寫手)
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鐵在什么溶液中能變成能變成黃色的氧化鐵，并且附著在鐵的表面？ 已有2人參與
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| 鐵在什么溶液中能變成能變成黃色的氧化鐵，并且附著在鐵的表面？謝謝各位 |
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wsjzpf2樓2022-03-25 10:49:21
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方法一：硫酸亞鐵氧化法 硫酸與鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入氫氧化鈉并通入空氣氧化制備晶核，再在晶核懸浮液中加硫酸亞鐵和鐵屑，加熱鼓入空氣氧化，經(jīng)壓濾、漂洗、干燥、粉碎制得氧化鐵黃。其 Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2→4FeOOH+2H2O H2SO4+Fe+7H2O→FeSO4·7H2O+H2↑ FeSO4·7H2O+O2→2Fe2O3·H2O↓+4H2SO4+2H2O 反應(yīng)條件：將74g鐵屑加入 1000ml 15%的硫酸中反應(yīng)至鐵屑消失，生成濃度約為200g/L的硫酸亞鐵。向上述制得的硫酸亞鐵溶液中加入足夠的30%的氫氧化鈉，不斷攪拌使共中40%的鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]，在30～35℃通空氣，使Fe氧化為Fe形成晶核。再向其中加入90g/L的鐵屑處理，使生成7g/L的晶核和40g/L的硫酸亞鐵，繼續(xù)加熱至85℃，以600L/h的速度鼓空氣氧化64h，然后過濾、洗滌、干燥、粉碎制得含水氧化鐵黃。 方法二：芳香硝基物氧化法 可同時生產(chǎn)芳香氨基物。其反應(yīng)方程式如下： Fe+H2O+R-NO2→Fe2O3·H2O+R-NH2 反應(yīng)條件如下：在反應(yīng)釜中加入560份水、36.5份32%鹽酸、160份鐵粉和10份鋁粉。用16～24h向反應(yīng)釜中加入1460份含有253份5-硝基萘磺酸和8-硝基萘磺酸的水溶液，萘磺酸水溶液pH值為6，溫度80～85℃。反應(yīng)釜內(nèi)溫度在95～100℃，pH值為6～6.5,在此條件下反應(yīng)2h，加入8份25%氨水，進一步反應(yīng)4h，過濾，用560份水洗濾餅三次，將水洗后的濾餅與1000份水混合，在95～100℃加熱，加入45份32%鹽酸，攪拌2h，過濾，將濾餅水洗至無酸，干燥可得160份氧化鐵黃顏料，同時得到氨基萘磺酸，收率96%。 不過附著表面不產(chǎn)生其他雜質(zhì)只能是通過電解池吧～ 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
3樓2022-03-26 10:18:28
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【答案】應(yīng)助回帖
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方法一：硫酸亞鐵氧化法 硫酸與鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入氫氧化鈉并通入空氣氧化制備晶核，再在晶核懸浮液中加硫酸亞鐵和鐵屑，加熱鼓入空氣氧化，經(jīng)壓濾、漂洗、干燥、粉碎制得氧化鐵黃。其 Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2→4FeOOH+2H2O H2SO4+Fe+7H2O→FeSO4·7H2O+H2↑ FeSO4·7H2O+O2→2Fe2O3·H2O↓+4H2SO4+2H2O 反應(yīng)條件：將74g鐵屑加入 1000ml 15%的硫酸中反應(yīng)至鐵屑消失，生成濃度約為200g/L的硫酸亞鐵。向上述制得的硫酸亞鐵溶液中加入足夠的30%的氫氧化鈉，不斷攪拌使共中40%的鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]，在30～35℃通空氣，使Fe氧化為Fe形成晶核。再向其中加入90g/L的鐵屑處理，使生成7g/L的晶核和40g/L的硫酸亞鐵，繼續(xù)加熱至85℃，以600L/h的速度鼓空氣氧化64h，然后過濾、洗滌、干燥、粉碎制得含水氧化鐵黃。 方法二：芳香硝基物氧化法 可同時生產(chǎn)芳香氨基物。其反應(yīng)方程式如下： Fe+H2O+R-NO2→Fe2O3·H2O+R-NH2 反應(yīng)條件如下：在反應(yīng)釜中加入560份水、36.5份32%鹽酸、160份鐵粉和10份鋁粉。用16～24h向反應(yīng)釜中加入1460份含有253份5-硝基萘磺酸和8-硝基萘磺酸的水溶液，萘磺酸水溶液pH值為6，溫度80～85℃。反應(yīng)釜內(nèi)溫度在95～100℃，pH值為6～6.5,在此條件下反應(yīng)2h，加入8份25%氨水，進一步反應(yīng)4h，過濾，用560份水洗濾餅三次，將水洗后的濾餅與1000份水混合，在95～100℃加熱，加入45份32%鹽酸，攪拌2h，過濾，將濾餅水洗至無酸，干燥可得160份氧化鐵黃顏料，同時得到氨基萘磺酸，收率96%。 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
4樓2022-03-26 10:18:39
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5樓2022-03-26 14:07:37
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6樓2022-04-06 09:21:46
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