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讀書人徐白新蟲 (初入文壇)
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[求助]
小碩研究方向海用鋼的腐蝕性能研究，積攢了好些電化學(xué)的基礎(chǔ)問題。 已有1人參與
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 1.導(dǎo)師讓我先看看電化學(xué)原理的相關(guān)書籍，有關(guān)“極化”的概念現(xiàn)在還迷迷糊糊。不太清楚為什么文獻里需要對研究金屬進行極化，難道通過外加電源進行陽極極化是為了使金屬鈍化，通過鈍化來研究其防腐能力？還是只是想通過極化來對它腐蝕進行加速來獲得現(xiàn)實環(huán)境里幾年里才能出現(xiàn)的腐蝕現(xiàn)象？施加陰極極化是否就是研究金屬處于陰極保護狀態(tài)下的現(xiàn)象又或是對于出現(xiàn)氫脆一類現(xiàn)象的影響？2.最近看了一篇關(guān)于304不銹鋼浸沒于6%三氯化鐵溶液里出現(xiàn)點蝕現(xiàn)象的文獻（溶液PH為1.3）。文中提到當(dāng)不銹鋼浸入溶液后，會產(chǎn)生氫氣？這我就很懵逼了，不是說不銹鋼浸入三氯化鐵溶液里后陰極反應(yīng)是三價鐵的還原反應(yīng)嗎？為什么還產(chǎn)生氫氣啊？我看了相關(guān)的電化學(xué)書，里面就提到過陰極反應(yīng)是有“順序”的啊，不應(yīng)該是電位更高的反應(yīng)式先反應(yīng)嗎？三價鐵的還原電位高于H的還原電位，所以實在不清楚為什么還會有氫氣產(chǎn)生，而且我還百度了一下反應(yīng)式，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)式里也沒有氫氣產(chǎn)生啊。雖然我清楚腐蝕電偶的電極電位處于陽極電位與陰極電位中間，都是兩類反應(yīng)的非平衡電位，難道說電極反應(yīng)能夠允許多個反應(yīng)同時發(fā)生？這問題我想了半天都不清楚，書里也沒有明確提出這個概念。。 因為本科是機械類的，所以有關(guān)電化學(xué)方面的東西很多都是稍微了解了一點字面上的意思，希望大佬們不要嫌棄我問的問題太過幼稚。迫切希望能夠有好心人耐心的解釋下問題的原因。萬分感謝。 |
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讀書人徐白
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5樓2020-05-09 21:53:14
大學(xué)424
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2樓2020-04-20 21:31:33
讀書人徐白
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大佬我想問一下，就比如鐵浸入酸性氯化鐵溶液中后，只要處于非平衡電位下的所有陰極反應(yīng)都能進行嗎？就比如析氫反應(yīng)，三價鐵還原和吸氧反應(yīng)都能全部進行？沒有順序之說嗎？ 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
3樓2020-04-21 09:31:08
tommy7749
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讀書人徐白: 金幣+10, ★★★★★最佳答案, 很感謝大佬能夠為我解答 2020-05-09 21:27:17
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從機械轉(zhuǎn)到化學(xué)，唉...用容易理解的方式解釋下吧： 1.首先要明白“極化”的意義。電極有平衡電勢，當(dāng)電極偏離了平衡電勢，就是被極化了。你問的"為什么對研究金屬進行極化”，原因是只有當(dāng)電極被極化（可以理解為被通過外加電流）后，才容易對比研究一些電極的性質(zhì)。兩個金屬，你怎么對比誰耐腐蝕？一個方法就是外加電流極化，根據(jù)極化電位、極化電流等等進行比較。 2.不清楚你的文獻里面怎么說的。理論上，三價鐵和氫離子誰先被還原，可以用通過電勢計算出來，誰電勢高誰先被還原。但是實際上，并不是電勢低的一點不會反應(yīng)。如果兩個電勢相差在一定范圍內(nèi)，肯定是電勢高的a先反應(yīng)，在電極周圍電勢高的a物質(zhì)先被消耗，濃度降低，造成了高電勢a物質(zhì)在電極附近的電勢降低（電勢與離子濃度有關(guān)系），一旦它的電勢低于原來電勢低的B物質(zhì)，那b物質(zhì)就會被還原，隨之b物質(zhì)在電極附近濃度降低，b的電勢降低，a物質(zhì)重新反應(yīng)。先這么理解吧。工業(yè)當(dāng)中一直有副反應(yīng)存在，怎么減少副反應(yīng)的發(fā)生，也是大學(xué)問。 |
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4樓2020-04-22 15:23:34
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