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15535101812新蟲 (小有名氣)
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求大家指點一下，如何用HSC軟件如何計算不同過氧系數(shù)下與不完全燃燒組分的關(guān)系圖？ 已有1人參與
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求大家指點一下，鐵基為載氧鐵的話，如何用HSC軟件如何計算不同過氧系數(shù)下與不完全燃燒組分的關(guān)系圖？  @xiaofan700 |
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【答案】應(yīng)助回帖
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
| 反應(yīng)熱的計算常見方法： (1)化學(xué)鍵變化與能量大小的定性、定量判斷；(2)反應(yīng)熱的計算；(3)蓋斯定律的應(yīng)用. 詳(1)利用鍵能計算反應(yīng)熱：通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看zd成該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能通常用E表示,單位為kJ/mol或kJ·mol－1.方法：ΔH＝∑E(反應(yīng)物)－∑E(生成物),即ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之版差.如反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl). (2)由反應(yīng)物、生成物的總能量計算反應(yīng)熱：ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量. (3)根據(jù)蓋斯定律計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)．即如果一個反應(yīng)可以分步進行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的權(quán).例如：由圖可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2, (4)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|. |
2樓2020-04-20 13:05:56
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