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[求助]
為什么F原子無(wú)法像N原子一樣提供孤對(duì)電子結(jié)合氫？ 已有1人參與
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一個(gè)非常基礎(chǔ)的問(wèn)題，我卻不會(huì)。按理說(shuō)氟元素的電負(fù)性比氮要大，那氫氟鍵鍵能應(yīng)該比氫氮鍵鍵能大才對(duì)啊，所以應(yīng)該是HF在水中結(jié)合質(zhì)子顯堿性�。堪笨梢蕴峁┕聦�(duì)電子以捕捉質(zhì)子顯堿性，為什么HF中的氟原子不能提供孤對(duì)電子，按理說(shuō)氟提供孤對(duì)電子后與氫形成的化學(xué)鍵更穩(wěn)定��？ 另外為什么C-C鍵鍵能比C-N鍵鍵能大��？明明N的電負(fù)性大，對(duì)成鍵電子吸引能力強(qiáng)��？ |
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電負(fù)性相差太大，以至于共價(jià)鍵都有部分離子鍵的性質(zhì)了，更容易電離。我們只能根據(jù)現(xiàn)有事實(shí)，找出合適的理論來(lái)解釋已經(jīng)存在的現(xiàn)象。 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
4樓2019-04-23 17:45:22
Palladium-c
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【答案】應(yīng)助回帖
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
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HF和NH3一樣可以形成H2F-嗎？由于F-本身半徑低，電負(fù)性太高，它應(yīng)該是更傾向于電離哇 發(fā)自小木蟲IOS客戶端 |
2樓2019-04-22 09:09:18
3樓2019-04-23 09:38:26
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