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小木蟲論壇-學術科研互動平臺 » 化學化工區(qū) » 無機/物化 » 物理化學 » 化學反應的能量來源于什么？
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你怎么了？木蟲 (正式寫手)
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[交流]
化學反應的能量來源于什么？
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本身不是學化學的，工作中考慮到這個問題，請教專業(yè)人士，化學反應是需要能量來驅動的，對嗎？ 如果是的話，那么化學反應需要的能量來源于哪里呢？ 望指教，謝謝！ |
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youngen
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4樓2019-01-18 16:27:57
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你怎么了？(冰點降溫代發(fā)): 金幣+10, 謝謝回帖交流，歡迎常來無機物化版塊。 2019-01-21 21:18:13
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額，這個問題，你要看是自發(fā)反應還是非自發(fā)反應，自發(fā)反應不需要外界能量參與，非自發(fā)則需要，如加熱，激光，電源等 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
2樓2019-01-17 10:04:39
mbchen
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答： （1）化學反應的能量來自反應物分子的總能量與產(chǎn)物分子的總能量之差，即 E（反應物） - E（產(chǎn)物）= 反應后放出的能量。 其中 E（反應物）= 反應物分子能量的總和 E（產(chǎn)物）=產(chǎn)物分子能量的總和 無論自發(fā)還是非自發(fā)反應都可以這樣考慮，只不過如果E（產(chǎn)物）> E（反應物），那么就是吸收能量的反應，否則就是放出能量的反應。 （2）無論反應物還是產(chǎn)物之中，每一個分子的能量就是分子所有運動方式的能量之和，即 每一個分子的能量= 其中所有電子運動的能量 + 分子內原子核之間的振動能量+ 分子內的轉動能量+ 分子整體的轉動能 + 分子整體的平動能。 （3）如果你還知道反應的條件是恒溫恒壓的，那么只要將（1）中的能量統(tǒng)統(tǒng)改為Gibbs能即可。 若是恒溫恒體積，那么只要將（1）中的能量就要統(tǒng)統(tǒng)改為Helmholtz能即可。 至于（2）中的能量怎么折算為Gibbs能或Helmholtz能，那么就要用到熱力學了。 |
3樓2019-01-18 16:15:38
mbchen
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5樓2019-01-18 21:34:16
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